Завдання І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

2016

Орієнтовні завдання до І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

7 клас

1. З даного переліку випишіть окремо формули простих і складних речовин:

F; S₈; Са(ОН)₂; НС1; Fе; А1; Мn₂О₇; О₃; NН₃; Na₂SiO₃.

2. Обчисліть відносну молекулярну масу таких сполук:

а) КМnО₄;

б) H₂SO₄;

в) Fe(OH)₃;

г) Al₂O₃.

3. Заповніть таблицю формулами сполук даних елементів:

елементи	О	S (II)	Cl (I)
H
K
Zn
Al
Fe(II)
Fe(III)

4. Для позолочення дешевих дерев’яних та гіпсових виробів використовують сусальне золото – Станум(IV) сульфід (SnS₂). Ця сполука утворюється у вигляді м’яких золотистих лусочок при нагріванні металічного олова із сіркою. При більш високій температурі (більше за 520⁰С) сусальне золото темніє, бо відбувається розклад на станум(ІІ) сульфід та вільну сірку. Запишіть рівняння реакції розкладу станум(IV) сульфіду, розставте коефіцієнти. Зробіть розподіл наведених у задачі назв і формул речовин згідно таблиці:

Назва хімічного елементу	Назва речовини	Хімічні формули речовин	Метали	Неметали

5. Практичне завдання: у вас є суміш крейди, залізних ошурок та кухонної солі, запропонуйте план розділення наведеної суміші на окремі компоненти.

Орієнтовні завдання до І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії
8 клас

1. Напишіть формулу речовини , якщо вона складається з:

а) атома Магнію і атома Оксигену; б) атома Карбону і чотирьох атомів Гідрогену; в) атома

Мангану і двох гідроксильних груп; г) атома Кальцію і двох нітратних груп.

2. Складіть рівняння хімічних реакцій згідно їх схем:

а) N ₂ + О₂ →;      в) Са(ОН)₂ + СО₂ →;        д) АgNO₃ + СuСl₂ →;        ж) СН₄ + О₂ →;

б) Н₂ + Вг₂ →;     г) Nа + Н₂ →;                     э) Nа + О₂ →;                      з) КМnО₄ →.

3. Обчисліть масові частки хімічних елементів в формулі сполуки (NH₄)₂[Fе(SO₄)₂].

4. Визначте, який об’єм води потрібно додати до 600 г розчину калій хлориду з масовою часткою солі 20%, щоб одержати розчин з масовою часткою 15%.

5. Підготувати і роздати учням або продемонструвати (на слайді, надрукувати на листочку) 10 прикладів хімічного посуду та обладнання, які використовуються в хімічній лабораторії. Для кожного учень має навести назву і коротко пояснити призначення.

Орієнтовні завдання до І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

9 клас

1. Про який хімічний елемент йдеться, якщо він належить до III -ї групи періодичної системи хімічних елементів, а відносна молекулярна маса його вищого оксиду дорівнює 70?

2. Атом деякого хімічного елемента має на 5 електронів більше а ніж йон цинку (Zn²⁺). Який це елемент? Напишіть його електроні конфігурації атома і йона.

3. Напишіть рівняння хімічних реакції згідно наведеної схеми :

Са → СаО → Са(ОН)₂ → КОН → КС1 → НС1 → ВаСl₂ → АgС1

↓                                                                                      
Са(Н₂РО₄)₂ → СаНРО₄ → Са₃(РО₄)₂

Урівняйте та зазначте тип кожної реакції.

4. Які маси розчинів сульфатної кислоти з масовими частками 10% і 35% необхідно змішати для отримання розчину кислоти масою 500 г з масовою часткою Н₂SO₄ 22 %?

5.

Вказати назви хімічного посуду, що зазначені на рисунку цифрами. Описати для якого процесу використовується зібрана установка. Навести приклад такого процесу.

Орієнтовні завдання до І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

10 клас

1. Розставити коефіцієнти методом електронного балансу у рівнянні хімічної реакції:

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄→MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

Вказати відновник та окисник.

2. Для спалювання суміші пропану і бутану об’ємом 40 л витратився кисень об’ємом 248 см³. Визначте об’ємні частки компонентів в початковій суміші .

3. Напишіть рівняння хімічних реакцій згідно наведеної схеми :

С  →    СаС₂ — С₂Н₂ →   С₂Н₄ →   С₂Н₆ →  С₂Н₅NO₂ → С₂Н₂NН₂

                               ↓

                         СН₃СНО →С₂Н₅ОН→ С₂Н₅С1

4. У 300 г води розчинили 0,2 моль купрум(ІІ) сульфату пентагідрату. Обчисліть масову частку купрум(ІІ) сульфату (%) в цьому розчині.

5. На суміш катіонів Ba²⁺, Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Cu²⁺, Ca²⁺ подіяли розчином амоній сульфіду. Які із вказаних катіонів випадають в осад у вигляді сульфідів. Напишіть рівняння реакцій.

Орієнтовні завдання до І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

11 клас

1. Напишіть рівняння хімічних реакції згідно наведеної схеми:

С → СО₂ → С₆H₁₂O₆ → С₂Н₅ОН  → С₂Н₄ → С₂Н₅Сl → С₄Н₁₀

                                               ↓

                                  етилетаноат

Розставити коефіцієнти, вказати тип реакції.

2. Зобразіть структурні формули сполук за їх назвами:

а) 2,2,4-триметил-3,4-дихлоргексан;

б) 3,5,6-тригідрокси-2-метилоктан;

в) 2,4,6-тринітротолуен.

3. Суміш магнію і цинку масою 8,00 г обробили розчином хлоридної кислоти масою 40 г, з масовою часткою розчиненої речовини 16 %, в результаті чого виділився газ об’ємом 3,64 л. Обчисліть масові частки металів у вихідній суміші та склад суміші, що утворилася.

4. Гази, що утворилися при повному згоранні 1120 см³ суміші етину і пропену (н.у.), пропустили через 300 мл 0,5 моль/л розчин калій гідроксиду.Одержаний розчин може поглинути ще 448 мл карбон (IV) оксиду. Визначити склад вихідної суміші в обємних частках.

5. Що таке рН? Напишіть значення рН, які відповідають наступним середовищам:кисле - …., нейтральне - ….., лужне - …..; наведіть приклади речовин із різним значенням рН. Які існують експериметальні способи визначення рН? Опишіть їх.

2017

Олімпіадна робота з хімії

уч________7____ класу

_____________________________________________________________

(назва навчального закладу)

Завдання І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

Загальна кількість балів:______

Підпис:________________

(голова журі)

________________

(члени журі)

1. Уявіть, що ви зустріли інопланетянина і вам необхідно пояснити йому, що таке хімія, але тільки за допомогою іменників. Складіть перелік із 20 іменників, якими ви б охарактеризували науку «Хімія».

2. Здогадайтеся, про які хімічні елементи йде мова:

«той, що народжує воду»_______________

«той, що народжує кислоти»_____________

назва, якого хімічного елемента походить від імені нещодавно відкритого у Сонячній системі астероїда Паллада?_______________

назва якого хімічного елемента походить від грецької назви острова Кіпр?______________

назва якого хімічного елемента походить від арабської «алькалі» (їдкий)_______________

3. З даного переліку випишіть окремо формули простих і складних речовин, обчисліть їх відносну молекулярну масу:

F; S₈; Са(ОН)₂; НС1; Fе; А1; Мn₂О₇; О₃; NН₃; Na₂SiO₃.

4. Заповніть таблицю формулами сполук даних елементів:

елементи	О	S (II)	Cl (I)
H
K
Zn
Al
Fe(II)
Fe(III)

5. Уявний експеримент:

Андрію дали суміш солі, піску, залізних ошурок і маленьких шматочків корку. Андрій розділив цю суміш на її компоненти, виконавши 4 етапи роботи, як показано на рисунку. Компоненти суміші були позначені буквами W, X, Y та Z. Але невідомо, який компонент позначено тією чи іншою буквою.

Визначте кожен компонент суміші і напишіть поруч з буквою його назву – сіль, пісок, залізо, корок.

Компонент W__________________________

Компонент X__________________________

Компонент Y__________________________

Компонент Z__________________________

Олімпіадна робота з хімії

уч________8____ класу

_____________________________________________________________

(назва навчального закладу)

Завдання І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

Загальна кількість балів:______

Підпис:________________

(голова журі)

________________

(члени журі)

1. Заповніть пропуски у таблиці:

Хім.елемент	Символ елемента	Заряд ядра атома Z	Нуклонне число А	Число
				протонів	нейтронів	електронів
Гідроген
	16 8O
		16
			12
				11	12	11
Хром

2. Обчисліть масові частки хімічних елементів (у відсотках) у формулі сполуки (NH₄)₂[Fе(SO₄)₂].

3. Охарактеризуйте хімічні елементи за наведеним планом:

Карбон	Алюміній
1.      Місце у Періодичній системі
2.      Склад атома та будова електронної оболонки
3.      Характер хімічного елемента, вища валентність
4.      Формули та характеристика сполук:
Вищий оксид:
Гідрат оксиду:
Сполука з Гідрогеном:
5.      Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поруч у періоді та підгрупі:

4. Визначте, який об’єм води потрібно додати до 600 г розчину калій хлориду з масовою часткою солі 20%, щоб одержати розчин з масовою часткою солі 15%.

5. Уявний експеримент: за малюнком опишіть лабораторний спосіб добування газу з гідроген пероксиду методом витіснення води. Напишіть, який газ можна добути у такий спосіб, наведіть рівняння хімічної реакції, зазначте тип реакції. Опишіть властивості отриманого газу.

Олімпіадна робота з хімії

уч________9____ класу

_____________________________________________________________

(назва навчального закладу)

Завдання І етапу Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

Загальна кількість балів:______

Підпис:________________

(голова журі)

________________

(члени журі)

1. Про який хімічний елемент йде мова, якщо він належить до III-ї групи періодичної системи хімічних елементів, а відносна молекулярна маса його вищого оксиду дорівнює 70?

2. Атом деякого хімічного елемента має на 5 електронів більше, ніж йон цинку (Zn²⁺). Який це елемент? Напишіть електроні конфігурації його атома і йона.

3. Напишіть рівняння хімічних реакції відповідно до наведеної схеми:

Са → СаО → Са(ОН)₂ → КОН → КС1 → НС1 → ВаСl₂ → АgС1

↓

Са(Н₂РО₄)₂ → СаНРО₄ → Са₃(РО₄)₂

Урівняйте та зазначте тип кожної реакції.

4.

100 мл води наситили калій хлоридом за температури 800С, а потім розчин охолодили до 100С. Обчисліть масу солі, що випаде в осад. Дані по розчинності взяти із графіку залежності розчинності солей від температури. Розрахуйте концентрацію (мас.%) розчину калій хлориду при 300С.